我給學(xué)生簡(jiǎn)單稱之為 “n左≠n右”類型反應(yīng).有很多判斷化學(xué)平衡標(biāo)志：
1.若有顏色,混合氣體顏色不變.
2.總物質(zhì)的的量保持不變；
3.絕熱容器中,系統(tǒng)溫度保持一定.
4.平均摩爾質(zhì)量保持恒定；
5.混合氣體平均密度保持不變（或相對(duì)氫氣的密度保持不變）
6.斷裂化學(xué)鍵成比例關(guān)系（這個(gè)要具體的反應(yīng)分析才行）
7.濃度商等于化學(xué)平衡常數(shù)
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至于總壓強(qiáng)保持恒定,那是因?yàn)榭偽镔|(zhì)的量保持恒定.
對(duì)于N2 + 3H2=2NH3
假設(shè)投入amolN2 和 b mol H2 ,（其他條件一定,恒容）條件下發(fā)生反應(yīng).
氮?dú)獾臏p少了為X,則氫氣的減少了為3X,氨氣的增加量為2X.平衡時(shí)總物質(zhì)的量為各組分物質(zhì)的量之和=(a-x）+（b-2x)+2x=a+b-x .這個(gè)X為變化量,在達(dá)到平衡之前,都是變化著的,只有達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)才是恒定的（而且是最大的）.所以“n左≠n右”類型反應(yīng),氣體總物質(zhì)的量保持恒定,即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).又根據(jù) PV=nRT .其他條件一定情況下,n總 一定,則P總一定.即可以判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).
希望好好學(xué)習(xí)化學(xué),湖北省重點(diǎn)高中化學(xué)老師,多交流.