把11.5g N2O4氣體,通入500ml
把11.5g N2O4氣體,通入500ml
在373K時,把11.5克N2O4氣體通入到體積為500ml的真空密閉容器中,立即有紅棕色出現(xiàn),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了2秒時,NO2含量為0.01摩,反應(yīng)進(jìn)行到60秒時已達(dá)平衡,此時容器內(nèi)混合氣體的密度是H2的28.75倍,求：
（1）開始2秒內(nèi),以N2O4表示反應(yīng)速率為?
（2）達(dá)到平衡時,體系的壓強是開始時的多少倍?
（3）平衡時的N2O4為多少摩?
（4）平衡后,若壓縮容器的體積,NO2的濃度將（ ）
若向容器中通入N2氣體,NO2的濃度將（ ）
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（4）平衡后,若壓縮容器的體積,NO2的濃度將（ ）
若向容器中通入N2氣體,NO2的濃度將（ ）
化學(xué)人氣：414 ℃時間：2020-02-04 22:16:54
優(yōu)質(zhì)解答
(1)答案是0.005mol/L.s (2)開始時,有0.125mol N2O4,反應(yīng)到最后,氣體總摩爾質(zhì)量為28.75*2=57.5g/mol,可以算出,總共有11.5/57.5=0.2mol,所以壓強比(等于摩爾比)為0.125/0.2=0.625 (3)設(shè)N2O4 x mol,NO2 y mol,則有 x+y=...
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