在373K時,把11.5克N2O4氣體通入到體積為500ml的真空密閉容器中,立即有紅棕色出現(xiàn),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了2秒時,NO2含量為0.01摩,反應(yīng)進(jìn)行到60秒時已達(dá)平衡,此時容器內(nèi)混合氣體的密度是H2的28.75倍,求：
（1）開始2秒內(nèi),以N2O4表示反應(yīng)速率為?
（2）達(dá)到平衡時,體系的壓強(qiáng)是開始時的多少倍?
（3）平衡時的N2O4為多少摩?
1)答案是0.005mol/L.s
(2)開始時,有0.125mol N2O4,反應(yīng)到最后,氣體總摩爾質(zhì)量為28.75*2=57.5g/mol,可以算出,總共有11.5/57.5=0.2mol,所以壓強(qiáng)比(等于摩爾比)為0.125/0.2=0.625
(3)設(shè)N2O4 x mol,NO2 y mol,則有
x+y=0.2
92x+46y=11.5
x=0.05
“設(shè)N2O4 x mol,NO2 y mol,則有
x+y=0.2
92x+46y=11.5
x=0.05