(1)11.5gN2O4為0.125mol,有 N2O4 ＝ 2NO2 開始：0.125 0 2s：0.12 0.01 所以開始2s內,N2O4的反應速率為 0.005mol/2s*0.5L=0.005mol/L*s (2)進行到60s時達到平衡,此時容器內混合氣體密度為H2的28.75倍,則此刻的平均分子量為57.5,有 N2O4 ＝ 2NO2 開始：0.125 0 60s：0.125-x 2x 有 [(0.125-x)+2x]*57.5=0.125*92 解得 x＝0.075 所以此刻的混合氣體的物質的量為：[(0.125-x)+2x]＝0.2 (mol) 所以達到平衡時,體素的壓強是開始時的(0.2/0.125)即1.6倍.或者壓強比等于密度比可得出,1.6.不是1.75(3)所以平衡時混合氣體中有N2O4 0.5mol,它的轉化率為 (0.125-0.5)/0.125=60%為什么第三題的答案是0.03125?學校發(fā)的答案錯了，應該是0.05。這整本有好多答案不對。你是哪個中學的?XIAO SHI呵呵，你也是效實中學的呀！ 我又碰到了一位校友！