根據(jù)反應(yīng)方程式,嚴(yán)格按其系數(shù)比較
比如2H2+O2===2H2O
氫氧比例2:1,如果3:1了就是氫氣過量,氧氣不足；如果1:1了就是氧氣過量,氫氣不足
因?yàn)橹灰环N反應(yīng)物耗盡,反應(yīng)就會(huì)停止那有這樣一個(gè)問題：2mol/L的鹽酸和硫酸各100mL分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量比為2:3，求往鹽酸中加入的鐵粉的物質(zhì)的量為多少？怎么用反應(yīng)物的過量與不足解釋呢？？鹽酸中氫離子的量為2*0.1=0.2mol硫酸中氫離子的量為2*.01*2=0.4mol顯然，如果鐵粉足量的，產(chǎn)生氫氣分別為0.1mol和0.2mol，比例為1:2，說明鐵粉對于鹽酸是過量的，對于硫酸是不足的才能達(dá)到2:3計(jì)算吧，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣為0.1mol，所以與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣為0.15mol根據(jù)方程式計(jì)算 Fe + H2SO4== FeSO4 + H211? 0.15mol 所以鐵粉的量為0.15mol