鎂鋁合金5.1g溶于過量的鹽酸中,完全反應后在標準狀況下放出氣體5.6L,該合金一共失電子0.5mol的原因
鎂鋁合金5.1g溶于過量的鹽酸中,完全反應后在標準狀況下放出氣體5.6L,該合金一共失電子0.5mol的原因
化學人氣：609 ℃時間：2019-12-13 14:37:16
優(yōu)質解答
生成n（H2）=5.6/22.4=0.25mol那么可知該合金一共失電子0.5mol,那么該合金一共得到氫氧根0.5mol.鎂是0.5mol而鋁是0.25*3=0.75啊？n(H2)=5.6/22.4=0.25mol生成1mol H2金屬失去2mol電子所以金屬共失去電子 = 0.25*2=0.5mol可反應方程式為Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 我不明白，Al不是
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