A、等質(zhì)量的鎂鋁與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，由于金屬不同所以生成的氫氣一定不等，故錯(cuò)誤；
B、假設(shè)Mg、Al兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，得到氫氣的質(zhì)量都是2g，
設(shè)參與反應(yīng)的Mg的質(zhì)量為x，Al為y，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
24            2     54              6
x            2g      y              2g
則

24

x

＝

2

2g

，

54

y

＝

6

2g

，解得x=24g，y=18g
故Mg、Al質(zhì)量比為：24g：18g=4：3，故錯(cuò)誤；
C、由B的計(jì)算，可知C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)反應(yīng)生成的氫氣全部鹽酸中所含的氫元素，Mg、Al均為過量，所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量都相同時(shí)，充分反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的氫氣；故正確；
故選：D．