對于CH3COOH=CH3COO（陰離子）+H（陽離子） 的平衡,要使電離程度增大,溶液中的C（H陽離子） 增加,可以采取的方法是
對于CH3COOH=CH3COO（陰離子）+H（陽離子） 的平衡,要使電離程度增大,溶液中的C（H陽離子） 增加,可以采取的方法是
A 加水稀釋 B 微熱溶液 C 加入NaOH(固） D 加入Na2CO3(固）
氨水中存在如下平衡：NH3.H20=NH4（陽離子）+OH(陰離子）,當其他條件不變時,使平衡向逆方向移動,且C（NH4陽離子）增大,可改變下列條件中的
A 加入固體NaOH B 加入同濃度氨水 C 加入 NH4CL 固體 D 加入 稀H2SO4
A 加水稀釋 B 微熱溶液 C 加入NaOH(固） D 加入Na2CO3(固）
氨水中存在如下平衡：NH3.H20=NH4（陽離子）+OH(陰離子）,當其他條件不變時,使平衡向逆方向移動,且C（NH4陽離子）增大,可改變下列條件中的
A 加入固體NaOH B 加入同濃度氨水 C 加入 NH4CL 固體 D 加入 稀H2SO4
化學人氣：896 ℃時間：2020-05-14 09:38:33
優(yōu)質(zhì)解答
第一題A稀釋會使平衡正向移動,但加水會使體積增大,濃度變小B加熱平衡正移,H濃度增大C加氫氧化鈉,有氫氧根,結(jié)合氫離子,濃度降低D炭酸根是弱酸根結(jié)合氫離子,濃度降低.第二題A加氫氧化鈉,有了氫氧根,同離子效應(yīng),平衡逆...
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