B、銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為：Cu+
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C、氧化銅和硝酸反應(yīng)的方程式為：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“綠色化學(xué)”和“降低成本”理念，故C正確．
D、氯化銅和硝酸銀反應(yīng)方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，該反應(yīng)雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價格較貴，不符合“降低成本”理念，故D錯誤．
故選C．
從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（ ） A.銅和濃硝酸反應(yīng) B.銅和稀硝酸反應(yīng) C.氧化銅和硝酸反應(yīng) D.氯化銅和硝酸銀反應(yīng)
從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（ ）
A. 銅和濃硝酸反應(yīng)
B. 銅和稀硝酸反應(yīng)
C. 氧化銅和硝酸反應(yīng)
D. 氯化銅和硝酸銀反應(yīng)
A. 銅和濃硝酸反應(yīng)
B. 銅和稀硝酸反應(yīng)
C. 氧化銅和硝酸反應(yīng)
D. 氯化銅和硝酸銀反應(yīng)
化學(xué)人氣：498 ℃時間：2020-06-14 06:51:07
優(yōu)質(zhì)解答
A、銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2 ↑+2H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，故A錯誤．
B、銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為：Cu+
HNO3=Cu（NO3）2+
NO↑+
H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，故B錯誤．
C、氧化銅和硝酸反應(yīng)的方程式為：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“綠色化學(xué)”和“降低成本”理念，故C正確．
D、氯化銅和硝酸銀反應(yīng)方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，該反應(yīng)雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價格較貴，不符合“降低成本”理念，故D錯誤．
故選C．
B、銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為：Cu+
C、氧化銅和硝酸反應(yīng)的方程式為：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“綠色化學(xué)”和“降低成本”理念，故C正確．
D、氯化銅和硝酸銀反應(yīng)方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，該反應(yīng)雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價格較貴，不符合“降低成本”理念，故D錯誤．
故選C．
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