（1）向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸銨溶液,不管怎么加,反應只有一種情況
Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3·H2O

（2）向碳酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液,有2種情況
剛開始,由于滴加的NaoH量少.反應2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO3+2H2O
離子方程式：HCO3- +OH-=CO32+H2O
再繼續(xù)滴加NaOH,后續(xù)反應：(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3·H2O
離子方程式：NH4+ +OH-=NH3·H2O

如果一下子加入大量的NaOH：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3·H2O+H2O
離子方程式：
NH4+ +HCO3-+2OH- =CO32- +NH3·H2O+H2O‍麻煩您給我講一下1，以少定多，NAOH少量，過量情況下怎樣寫方程式和離子方程式
2，都有哪些討論少量和過量
非常謝謝