氯化氫極易溶于水,即使水中已經(jīng)溶解了其他的物質(zhì),對(duì)于吸收少量的氯化氫也是綽綽有余.氯化鈉是飽和溶液,CL-多了使離解平衡NaCl = Na+ + Cl- 向左移動(dòng),所以氯化鈉必然會(huì)有部分析出.但氯化鈉是固體,析出后不影響氣體的純度,且溶液中氯離子仍處于飽和狀態(tài).因?yàn)橐环矫媛葰庠谒械娜芙舛缺緛?lái)就不大,另一方面氯氣溶于水會(huì)發(fā)生反應(yīng) Cl2 + H2O = HCl + HClO,溶液中的飽和氯離子和已經(jīng)存在的氯化氫會(huì)抑制該反應(yīng)的進(jìn)行,從而在一定程度上抑制了氯氣的溶解,因此氯氣中混有的氯化氫能用飽和食鹽水除去.