已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw.該溫度下,將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是( ) A.a=b B.混合溶液的pH=7 C.混合溶液中,c(H+)=Kwmol/
已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw.該溫度下,將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是( ?。?br/>A. a=b
B. 混合溶液的pH=7
C. 混合溶液中,c(H+)=
mol/L
D. 向反應后的混合液中滴加石蕊試液后呈紫色
B. 混合溶液的pH=7
C. 混合溶液中,c(H+)=
Kw |
D. 向反應后的混合液中滴加石蕊試液后呈紫色
化學人氣:701 ℃時間:2020-04-21 11:11:01
優(yōu)質(zhì)解答
A.因酸堿的強弱未知,a=b,只能說明酸堿恰好完全反應,但如為強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽,則溶液不呈中性,故A錯誤;B.因溫度未知,則pH=7不一定為中性,故B錯誤;C.混合溶液中,c(H+)=Kwmol/L,根據(jù)c(H+)?c(O...
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