解:c(H+)=0.1x0.1% mol/L=10^-4 mol/L,故該溶液的pH=4,A正確;,升高溫度,醋酸的電離度增大,c(H+)增大,溶液的pH減小,B錯(cuò);溶液中的c(H+)=c(CH3COO-)=10^-4 mol/L,c(CH3COOH)=0.1mol/L-10^-4 mol/L,近似=0.1mol/L,故此酸的電離平衡常數(shù)約為10^-4 mol/Lx10^-4 mol/L/0.1mol/L=1×10^-7mol/L,C正確;溶液中由醋酸電離出的c(H+)=10^-4 mol/L,由水電離出的c(H+)水=c(OH-)=10^-10 mol/L,故溶液中由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的10^6倍,D錯(cuò)誤.
本題答案:BD
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