氯化鋇物質(zhì)的量0.05*0.2=0.01mol
硫酸物質(zhì)的量15*10%/98=0.0153mol
所以硫酸過(guò)量,沉淀的質(zhì)量為0.01*233=2.33g
硫酸體積為15/1.07=14毫升
混合溶液體積50+14=64毫升
反應(yīng)后硫酸的物質(zhì)的量0.0153-0.01=0.0053mol
濃度為0.0053/0.064=0.083mol/L反應(yīng)結(jié)束剩余物質(zhì)（酸或鹽）是否有HCl溶液的存在有，把鹽酸給忘記了鹽酸的物質(zhì)的量是硫酸鋇的2倍所以是0.02mol濃度0.02/0.064=0.3125mol/L
把50mL0.2mol/L氯化鋇溶液和15g10%硫酸溶液（密度為1.07g/cm3）混合,計(jì)算：
把50mL0.2mol/L氯化鋇溶液和15g10%硫酸溶液（密度為1.07g/cm3）混合,計(jì)算：
（1）能生成多少克沉淀
（2）設(shè)溶液的總體積不變 ,反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中剩余物質(zhì)（酸或鹽）的物質(zhì)的量濃度是多少
（1）能生成多少克沉淀
（2）設(shè)溶液的總體積不變 ,反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中剩余物質(zhì)（酸或鹽）的物質(zhì)的量濃度是多少
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