碳酸鈉是強電解質(zhì)完全電離,電離的方程式為:Na2CO3=2Na^++CO3^2-碳酸根離子水解是分步的,水解是微弱的.第一步水解大于第二水解.水解的離子方程式為：CO3^2-++H2O﹤=﹥HCO3^-+OH^-HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^-根據(jù)電離方...碳酸氫根的存在不是抑制了碳酸根的水解么？碳酸氫根的電離也受到碳酸根的抑制。而碳酸氫根的水解沒有太大抑制，這樣的話主要考慮碳酸氫根水解生產(chǎn)碳酸，碳酸氫根盡管沒有生成碳酸根，但還是減少了。如果達到一定量，就比碳酸根要少了。問題是，這個量是怎么確定達不到的？或者說，有另一種思路...你好！我們知道：如果不發(fā)生水解，C（CO3^2-)=C(HCO3^-)，雖然兩者混合能夠抑制水解，但溶液仍然顯堿性，說明水解還是大于電離，由此即可得出C(HCO3^-)>C(CO3^2-)。希望能對你有幫助，祝你學(xué)習(xí)進步！可是，堿性可能是因為碳酸氫的水解啊碳酸氫根離子的水解是碳酸根離子的第二步水解，第一步水解大于第二步水解。