2NaHCO3
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2mol 1mol 1mol
加熱后剩余的固體為Na2CO3，與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，共生成CO2為2mol，
根據(jù)碳原子守恒可知，原混合物中n（Na2CO3）=n（CO2）-n（NaHCO3）=2mol-1mol=1mol，
故混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：2，
故選B．
將一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物加熱到不再放出氣體時(shí)，收集到CO2 aL，冷卻后向.殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO2 2aL（體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）.則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
將一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物加熱到不再放出氣體時(shí)，收集到CO2 aL，冷卻后向.殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO2 2aL（體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）.則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（ ?。?br/>A. 1：1
B. 1：2
C. 1：3
D. 1：4
B. 1：2
C. 1：3
D. 1：4
化學(xué)人氣：156 ℃時(shí)間：2019-10-29 19:44:50
優(yōu)質(zhì)解答
體積之比等于物質(zhì)的量之比，令加熱生成CO2為1mol，則與足量酸反應(yīng)后生成CO2為2mol，則：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
2mol 1mol 1mol
加熱后剩余的固體為Na2CO3，與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，共生成CO2為2mol，
根據(jù)碳原子守恒可知，原混合物中n（Na2CO3）=n（CO2）-n（NaHCO3）=2mol-1mol=1mol，
故混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：2，
故選B．
2NaHCO3
2mol 1mol 1mol
加熱后剩余的固體為Na2CO3，與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，共生成CO2為2mol，
根據(jù)碳原子守恒可知，原混合物中n（Na2CO3）=n（CO2）-n（NaHCO3）=2mol-1mol=1mol，
故混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：2，
故選B．
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