(1)設(shè)樣品中含碳酸氫鈉的質(zhì)量為X
2NaHCO3=△= Na2CO3 + H2O + CO2↑
168 44
X 0.44g
X=1.68g
樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1.68g/3.8g*100%=44.2%
(2)設(shè)樣品中碳酸鈉、碳酸氫鈉分別需要鹽酸的體積Y、Z
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
　106　　　 2
3.8g-1.68g 3mol/L*Y
Y=0.0133L=13.3ml
NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2↑
84 1
1.68g 3mol/L*Y
Y=0.0067L=6.7L
樣品和鹽酸反應(yīng)需3mol\L的鹽酸溶液的體積＝13.3ml+6.7ml=20ml增加的0.44g為什么是CO2再通入足量澄清石灰水，溶液增加0.44克,準(zhǔn)確講應(yīng)說：再通入足量澄清石灰，所得混合物的質(zhì)量增加了0.44g. 因?yàn)樘妓釟溻c受熱分解生成的氣體有水蒸氣和二氧化碳，先將氣體通過干燥劑吸收了水蒸氣，再通入足量澄清石灰水，混合物的質(zhì)量增加了0.44g，說明生成的二氧化碳進(jìn)入0.44克。 為什么不能說溶液增加0.44g？Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O根據(jù)上面的化學(xué)方程式可知每通入44克CO2即反應(yīng)44克CO2，生成100克碳酸鈣沉淀，使得溶液質(zhì)量減少了100克－44克＝56克，因?yàn)槌恋碓谌芤褐蟹植疾皇蔷坏?，所以沉淀不是溶液質(zhì)量。希望我的回答能對你的學(xué)習(xí)有幫助！祝你學(xué)習(xí)進(jìn)步！