SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O,根據(jù)此反應(yīng)方程式,氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2：1,據(jù)題意中的“所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8g”,即多出的這一份S的質(zhì)量即為8g,那么總共生成的S的質(zhì)量就是24g,
SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O
1mol 2mol 96g
n1 n2 24g
n1=1/4mol ,n2= 2/4mol
也就是說,恰好反應(yīng)掉的SO2和H2S的物質(zhì)的量就是1/4,2/4,因為混合氣體總共是1mol,也就是有1/4mol的氣體是過量的,如果是SO2過量,那么剩余的1/4mol的氣體就是SO2,SO2共2/4mol,兩種氣體的體積比為1：1；
如果是H2S過量,那么H2S就是(2/4+1/4)=3/4mol,SO2:H2S＝1：3