分析
做好物質(zhì)的量的習(xí)題需要掌握涉及的基本知識(shí)點(diǎn),能準(zhǔn)確分析典型例題.
計(jì)算公式：
1、n=m/M m表示的物質(zhì)的質(zhì)量.M表示的是摩爾質(zhì)量,數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量
2、n=N/NAN表示微粒的個(gè)數(shù).NA表示的是阿附加德羅常數(shù),6.02*10^23
3、n=V/22.4 V表示的是氣體的體積,單位為L(zhǎng).本公式使用有2個(gè)條件,一是需在標(biāo)況下.二是必須是氣體.
4、n=c*Vc表示的是物質(zhì)的量濃度,V表示的是溶液的體積,單位是L
物質(zhì)的量還很簡(jiǎn)單,方法就是公式 我給你講一下方法
1．m、n、N之間的計(jì)算關(guān)系
（1）計(jì)算關(guān)系： n=m/M=N/NA
（2）使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變,無論是何狀態(tài)都可以使用
2．V、n、N之間的計(jì)算關(guān)系
（1）計(jì)算關(guān)系： n=V/Vm = N/NA=V/22.4
（2）使用范圍：①適用于所有的氣體,無論是純凈氣體還是混合氣體
②當(dāng)氣體摩爾體積用22.4L•mol-1時(shí)必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況
3．c、m、V、N之間的計(jì)算關(guān)系
（1）計(jì)算關(guān)系： c=n/V=m/MV=N/NAV
（2）使用范圍：
①以上計(jì)算關(guān)系必須是在溶液中使用
②微粒數(shù)目是指某種溶質(zhì)
③若溶液是由氣體溶解于水形成的,要特別注意以下幾點(diǎn)：
A.必須根據(jù)定義表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算
B.氨水中的溶質(zhì)主要是NH3•H2O,但要以NH3為準(zhǔn)計(jì)算
C.不要錯(cuò)誤的用水的體積或氣體與水的體積之和當(dāng)作溶液體積,必須是通過 V=m/ρ計(jì)算最后溶液的體積.
4．c、 w%、ρ之間的計(jì)算關(guān)系
（1）計(jì)算關(guān)系： c=1000ρw%/M
（2）使用范圍：同一種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算
（3）推斷方法：①根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義表達(dá)式；②溶質(zhì)的物質(zhì)的量用 n=m/M=ρv/M計(jì)算；③注意溶液體積的單位.
5．混合氣體的平均分子量的有關(guān)計(jì)算
（1）計(jì)算依據(jù)：①1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上與其式量相等.②1mol任何氣體的體積（以L為單位）在數(shù)值上與氣體摩爾體積（以L•mol-1為單位）相等.
（2）基本計(jì)算關(guān)系：M=m/n
（4）使用說明： ①(2)的計(jì)算式適用于所有的混合物的計(jì)算
6．密度與相對(duì)密度
（1）密度
①計(jì)算表達(dá)式： ρ=m/V
②使用說明：A.適用于所有的物質(zhì),不受物質(zhì)狀態(tài)的限制,也適用于所有的混合物
B.所有物質(zhì)：M=Vm*ρ ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 M=22.4ρ
（2）相對(duì)密度
①計(jì)算表達(dá)式： D=ρ1/ρ2=M1/M2
②使用說明：A.相對(duì)密度是在同溫同壓下兩種氣體的密度之比；B.既可以用于純凈氣體之間的計(jì)算,也可以用于混合氣體之間.
根據(jù)公式和反應(yīng)方程式考慮