硫酸第一步解離為強酸解離（完全解離）
H2SO4-----> HSO4- + H+
第二步為弱酸解離,
HSO4-H+ + SO42-
有平衡常數(shù)
K=1.2x10^-2=[SO42-][H+]/[HSO4-]=X(0.4+X)/(0.4-X)
求得 X.則
[SO42-]=X
[HSO4-]=0.4-X
[H+]=(0.4+X)
大學(xué)無機(jī)化學(xué)：計算0.4mol/L硫酸溶液中各離子的濃度（3種離子）?
大學(xué)無機(jī)化學(xué)：計算0.4mol/L硫酸溶液中各離子的濃度（3種離子）?
化學(xué)人氣：309 ℃時間：2019-10-19 19:22:53
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