PH=-㏒[H] 堿Cb=0.1
[H]=√Ka×Ca得Ca=5.7 混合后：
PH=PKa+㏒[Ac]\[HAc] [Ac]=Cb×V\2V=0.05 [HAc]=0.5×Ca-[Ac]=2.8 所以PH=4.513 望采納,.
大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)酸堿混合計(jì)算
大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)酸堿混合計(jì)算
將ph=2的HAC和ph13的NaOH等體積混合后,溶液ph為多少?已知Ka(HAC)=1.8*10[-5]
謝謝幫助啊
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數(shù)學(xué)人氣：186 ℃時(shí)間：2019-12-16 22:53:32
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