△H＜△H2＜△H1
T1>T2 這個是答案~是，怎么做因為△H是1molN2與3molH2完全反應(yīng)，釋放的熱量?！鱄1與△H2都沒有達到這個量?？梢赃@樣想，反應(yīng)2在2倍體積的容器中進行反應(yīng)，達到平衡時，轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)1相同，所用的時間與反應(yīng)1相同，放出的熱量是反應(yīng)1的2倍，然后，將容器壓縮，平衡向正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，放出的熱量增大。在相同體積的容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)2中物質(zhì)的濃度比反應(yīng)1的大，反應(yīng)速率大，達到平衡時所用時間少。因為一般情況下合成氨的轉(zhuǎn)化率比較低，也就是13%-14%左右，即使增加壓力也不能達到50%。所以，△H<△H2。嗯，懂了很多。就是△H<△H2不明白。放出的熱量不是隨著化學(xué)計量數(shù)的變化而變化嗎？