基本上要靠的東西就這些：\x0d一般來(lái)說(shuō)（就是在一般的情況下比較,沒(méi)說(shuō)“一定”）原子晶體,分子晶體,離子晶體,金屬晶體,非金屬晶體,的熔沸點(diǎn)高低比較一下排成隊(duì)列應(yīng)該是：原子晶體離子晶體分子晶體.各種金屬晶體之間熔點(diǎn)相差大,不容易比較.你寫(xiě)的非金屬晶體,在化學(xué)的晶體中,沒(méi)有這個(gè)分類.化學(xué)中的晶體總共有:原子晶體,離子晶體,金屬晶體,分子晶體,混合晶體(如:石墨)\x0d①離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高,離子半徑越小,則其熔沸點(diǎn)就越高.\x0d②分子晶體：對(duì)于同類分子晶體,式量越大,則熔沸點(diǎn)越高.HF、H2O、NH3等物質(zhì)分子間存在氫鍵.\x0d③原子晶體：鍵長(zhǎng)越小、鍵能越大,則熔沸點(diǎn)越高.\x0d（3）常溫常壓下?tīng)顟B(tài)\x0d①熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)液態(tài)物質(zhì)\x0d②沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)\x0d定義：把分子聚集在一起的作用力\x0d分子間作用力（范德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān).\x0d作用：對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響.\x0d①、定義：分子之間的一種比較強(qiáng)的相互作用.\x0d分子間相互作用\x0d②、形成條件：第二周期的吸引電子能力強(qiáng)的N、O、F與H之間（NH3、H2O）\x0d③、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高.\x0d④、氫鍵的形成及表示方式：F-—H•••F-—H•••F-—H•••←代表氫鍵.\x0d⑤、說(shuō)明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學(xué)鍵弱得多,但比分子間作用力稍強(qiáng)；是一種較強(qiáng)的分子間作用力.\x0d定義：從整個(gè)分子看,分子里電荷分布是對(duì)稱的（正負(fù)電荷中心能重合）的分子.非極性分子\x0d雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：O2、H2、Cl2等.\x0d舉例：只含非極性鍵的多原子分子如：O3、P4等分子極性\x0d多原子分子： 含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱則為非極性分子\x0d如：CO2、CS2（直線型）、CH4、CCl4（正四面體型）\x0d極性分子： 定義：從整個(gè)分子看,分子里電荷分布是不對(duì)稱的（正負(fù)電荷中心不能重合）的.舉例\x0d雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HCl、NO、CO等\x0d多原子分子： 含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱則為極性分子