基本上要靠的東西就這些：
一般來說（就是在一般的情況下比較,沒說“一定”）原子晶體,分子晶體,離子晶體,金屬晶體,非金屬晶體,的熔沸點高低比較一下排成隊列應(yīng)該是：原子晶體離子晶體分子晶體.各種金屬晶體之間熔點相差大,不容易比較.你寫的非金屬晶體,在化學(xué)的晶體中,沒有這個分類.化學(xué)中的晶體總共有:原子晶體,離子晶體,金屬晶體,分子晶體,混合晶體(如:石墨)
①離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高,離子半徑越小,則其熔沸點就越高.
②分子晶體：對于同類分子晶體,式量越大,則熔沸點越高.HF、H2O、NH3等物質(zhì)分子間存在氫鍵.
③原子晶體：鍵長越小、鍵能越大,則熔沸點越高.
（3）常溫常壓下狀態(tài)
①熔點：固態(tài)物質(zhì)液態(tài)物質(zhì)
②沸點：液態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)
定義：把分子聚集在一起的作用力
分子間作用力（范德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對分子質(zhì)量有關(guān).
作用：對物質(zhì)的熔點、沸點等有影響.
①、定義：分子之間的一種比較強的相互作用.
分子間相互作用
②、形成條件：第二周期的吸引電子能力強的N、O、F與H之間（NH3、H2O）
③、對物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點升高.
④、氫鍵的形成及表示方式：F-—H•••F-—H•••F-—H•••←代表氫鍵.
⑤、說明：氫鍵是一種分子間靜電作用；它比化學(xué)鍵弱得多,但比分子間作用力稍強；是一種較強的分子間作用力.
定義：從整個分子看,分子里電荷分布是對稱的（正負(fù)電荷中心能重合）的分子.非極性分子
雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如：O2、H2、Cl2等.
舉例：只含非極性鍵的多原子分子如：O3、P4等分子極性
多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)對稱則為非極性分子
如：CO2、CS2（直線型）、CH4、CCl4（正四面體型）
極性分子：定義：從整個分子看,分子里電荷分布是不對稱的（正負(fù)電荷中心不能重合）的.舉例
雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：HCl、NO、CO等
多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)不對稱則為極性分子