必須保持恒溫和恒壓,因?yàn)檫@個(gè)化學(xué)反應(yīng)是分子數(shù)減少的反應(yīng),壓力變化會(huì)導(dǎo)致平衡移動(dòng).
這時(shí)假定平衡時(shí)體系的容積=V1.物質(zhì)的量=1+1.5+2+1.75=6.25mol.
之后你加入的物質(zhì)量=9mol,其溫度和壓力與原平衡體系相同時(shí),若看成是理想氣體,則加入物質(zhì)的體積V2=(9/6.25)V1=1.44V1（有幸剛好可以除盡）.這時(shí)總體積為V=V1+V2=2.44V1.即總體積是原平衡時(shí)的2.44倍.
未加入物質(zhì)前各物質(zhì)濃度比為1:1.5:2:1.75.加入物質(zhì)后各物質(zhì)的濃度比為(3/2.44):(4.5/2.44):(3/2.44):(4.75/2.44)=1:1.5:1:1.583.這時(shí)你應(yīng)當(dāng)看出來(lái)了,當(dāng)加入物質(zhì)時(shí)的一瞬間,溫度和壓力不變,但是各物質(zhì)的濃度與原來(lái)平衡時(shí)的濃度之比不一樣.即,在用化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)的平衡關(guān)系中,分母沒(méi)有變化,但是分子小了.平衡將向生成產(chǎn)物的方向移動(dòng).