大致規(guī)律是:原子晶體大于離子晶體和金屬晶體大于分子晶體.
下面給同種晶體比較的規(guī)律：
1.原子晶體比較鍵能和鍵長,
一般鍵長（原字半徑）越短（小）,
鍵能就越大,熔沸點就越高
2.離子晶體
組成晶體的離子半徑越小,融沸點越高
3.分子晶體比較分子間作用力,單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔沸點越高（但要注意氫鍵）
4.金屬晶體一般只要知道融沸點固體大于液體大于氣體
最后：如果你還了解比較深的話：
金屬和離子晶體還可比較鍵焓(同原子晶體中鍵能符號為Q),
鍵焓等于一個常數(shù)與離子或原子團所帶電荷數(shù)的乘積再比上核間距的平方,鍵焓越大,熔沸點越高