①離子鍵:陰陽離子間的強烈的相互作用.如NaCl,NaOH等(Na+與Cl-,OH-間);判斷依據(jù):一般活潑金屬與活潑非金屬間的就是;當然有特例:銨鹽如NH4SO4,NH4Cl等的NH4+與SO42-,Cl-間的就是離子鍵,再者AlCl3,BeCl2等間的是共價鍵.
②共價鍵:通過共有電子對形成的.如HCl,Cl2,HNO3等;判斷依據(jù):一般非金屬與非金屬間的化學(xué)鍵就是.特例:AlCl3,BeCl2等
共價鍵又可分:極性共價鍵(簡稱極性鍵)和非極性共價鍵(簡稱非極性鍵),其中極性鍵和非極性鍵的判斷依據(jù)就是看是否是由同種元素構(gòu)成,如果是,則為極性鍵,否則就是非極性鍵.當然判斷的前提是他們是共價鍵.
③金屬鍵:金屬陽離子與電子形成的;判斷:金屬單質(zhì)中
(2)對于共價化合物來說,根據(jù)工價鍵的極性和分子的空間構(gòu)型可將分子分為極性分子和非極性分子.
判斷一個分子是極性分子還是非極性分子,(前提是共價化合物)通常有三個規(guī)律:
1.①由極性鍵構(gòu)成的雙原子分子就是極性分子,如HCl,HBr;全部由非極性鍵構(gòu)成的分子就是非極性分子,如Cl2,I2,P4
②由極性鍵構(gòu)成的多原子分子:如果其空間構(gòu)型是對稱的,就是非極性分子,否則就是極性分子.常見的是對稱結(jié)構(gòu)的有CO2,CS2,CCl4,CH4,BF3,C2H4,C2H2,苯等等,這些都是非極性分子.
2.多原子分子ABx型的,一般來說如果A的化合價的絕對值=最外層電子數(shù),則這個分子就是非極性分子,如CO2,C為+4=4(最外層電子數(shù)),因此CO2是非極性分子
3.多原子分子ABx型的,看A是否有孤對電子,如果有,一般就是極性分子,否則就是非極性的.如:NH3,N的5個電子中有3個和H共用,剩下一對沒共用的電子(孤對電子),因此NH3是極性分子.