在食鹽水里氯化鈉完全電離,水分子是微弱電離的,因而存在著Na+、H+、Cl-、OH-四種離子.
NaCl=Na++Cl-
H2O H++OH-
當(dāng)接通直流電原后,帶負(fù)電的OH-和Cl-移向陽極,帶正電的Na+和H+移向陰極.
在這樣的電解條件下,在陽極,Cl-比OH-容易失去電子被氧化成氯原子,氯原子兩兩結(jié)合成氯分子放出.
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反應(yīng))
在陰極,H+比Na+容易得到電子,因而H+不斷從陰極獲得電子被還原為氫原子,氫原子兩兩結(jié)合成氫分子從陰極放出.
2H++2e=H2 (還原反應(yīng))
由于H+在陰極上不斷得到電子而生成氫氣放出,破壞了附近的水的電離平衡,水分子繼續(xù)電離成H+和OH-,H+又不斷得到電子,結(jié)果溶液里OH-的數(shù)目相對地增多了.因而陰極附近形成了氫氧化鈉的溶液.電解飽和食鹽水的總的化學(xué)方程式可以表示如下：
2NaCl+2H2O===電解====2NaOH+H2在食鹽水里氯化鈉完全電離,水分子是微弱電離的,因而存在著Na+、H+、Cl-、OH-四種離子.
NaCl=Na++Cl-
H2O H++OH-
當(dāng)接通直流電原后,帶負(fù)電的OH-和Cl-移向陽極,帶正電的Na+和H+移向陰極.
在這樣的電解條件下,在陽極,Cl-比OH-容易失去電子被氧化成氯原子,氯原子兩兩結(jié)合成氯分子放出.
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反應(yīng))
在陰極,H+比Na+容易得到電子,因而H+不斷從陰極獲得電子被還原為氫原子,氫原子兩兩結(jié)合成氫分子從陰極放出.
2H++2e=H2↑(還原反應(yīng))
由于H+在陰極上不斷得到電子而生成氫氣放出,破壞了附近的水的電離平衡,水分子繼續(xù)電離成H+和OH-,H+又不斷得到電子,結(jié)果溶液里OH-的數(shù)目相對地增多了.因而陰極附近形成了氫氧化鈉的溶液.