1,飽和氯化鈉溶液中氯化鈉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是減小的.
我來解釋一下：
實(shí)現(xiàn)氯化鈉的元質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1.
總反應(yīng)方程為：
2NaCl+2H2O==(通電)2NaOH+Cl2+H2
即若消耗NaCl質(zhì)量117g則溶液質(zhì)量減少Cl2+H2質(zhì)量為73g,
很容易就誤認(rèn)為氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變.但是這是不對的.
設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a/b(a＜b),則電解后為（a-117）/(b-73)
a/b＞(a-73)/(b-73)＞(a-117)/(b-73)（利用數(shù)學(xué)不等式原理）
所以氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是減少的.
再說氯化鈉是飽和的也不可能增大了.
2,飽和氯化鈉溶液中氫氧化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是增大的.
因?yàn)榉磻?yīng)生成了氫氧化鈉,總?cè)芤嘿|(zhì)量是減少的.