將一塊鋅投入l00g稀硫酸中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到濾液為131.5g，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為_(kāi)_____．若將此100g稀硫酸稀釋為10%，應(yīng)加水的質(zhì)量______．若再將其10%的稀硫酸與90%的硫酸等體積混合，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的范圍為_(kāi)_____．
由題意知，溶液質(zhì)量增加了131.5g-l00g=31.5g
設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H
2SO
4=ZnSO
4+H
2↑ 質(zhì)量增加
65 98 2 61
x y 31.5g
＝＝解得，x=32.5g，y=49g，
所以所用硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%=49%，
設(shè)此100g稀硫酸稀釋為10%，應(yīng)加水的質(zhì)量為m，
100×49%=（100+m）×10%
解得，m=390g，
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為90%和10%的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
=50%，哪種溶液的質(zhì)量大，就偏向于誰(shuí)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由于90%硫酸溶液的密度大于10%硫酸溶液的密度，所以90%和10%的兩種硫酸溶液等體積混合后，90%硫酸溶液的質(zhì)量大于10%硫酸溶液的質(zhì)量，所以混合后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%，小于90%．
故答案為：32.5g；390g；大于50%，小于90%；