1】審題：題目告訴“25度,101千帕條件"無外乎是說明此時氫氣燃燒生成的水將是液態(tài)而不是氣態(tài). 反應過后還剩8L可以求出整個反應體系在反應前后的體積變化為（10+8）-8=10（L）.同時寫出反應的方程式：
2CO+ O2== 2CO2
2H2+ O2== 2H2O(l)
2】可燃物是否都燃燒完畢?極限思維：若10L全部是CO,則應消耗氧氣5L,8L氧氣肯定能將其反應玩.氫氣同理.所以不存在氧氣不充足的問題.
3】法一：傳統(tǒng)方程思維.設10L混合氣中含有一氧化碳的體積為x,含氫氣的體積為y：于是有如下方程成立：
x+y=10（體積和）……1
x LCO反應消耗0.5x L O2,生成x LCO2,體系前后體積減小 0.5xL
yL氫氣反應消耗0.5y L O2, 生成水（不計體積）,體系體積減小1.5y L
于是 體積總減小量應是二者減小量之和
0.5x+1.5y=10……2
聯(lián)立1、2,解之 x=5即CO 5L.y=5即H2 5L
法二：十字交叉法（比較高級,可不要求）：
假定10L全部是CO,體系反應前后體積減小5L（計算過程用已知方程式可以快速解決,此略）
假定10L全部是H2,體系反應前后體積減小15L,
現(xiàn)在總共減小10L,于是有十字交叉：
前 結(jié)果
CO 55
10
H2155
交叉結(jié)果5：5 =1,即氣體的物質(zhì)的量相等,由阿伏加得羅定律知體積比也是1：1
故而兩種氣體各占5L.