加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，則固體質(zhì)量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，利用差量法計算，則
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
2×84g                     62g
m                          10.0g-8.45g=1.55g           
m=

2×84g×1.55g

62g

=4.2g，
所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.0g-4.2g=5.8g，
混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

5.8g

10.0g

×100%=58%．
答：混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為58%．