比如,Mg - 2e- = Mg2+ ,其摩爾電子質(zhì)量為24g/mol ÷ 2e- = 12g/mole-.Al - 3e- = Al3+,其摩爾電子質(zhì)量為27g/mol ÷ 3e- = 9g/mole-.當(dāng)有題目問：30g Mg、Al混合物加鹽酸生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L H2時(shí),就可以用十字交叉法很快求出Mg、Al物質(zhì)的量之比.
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L H2物質(zhì)的量為1.5mol,2H+ +2e- = H2,H+需要得3mole-,這些電子由金屬混合物提供,混合物的摩爾電子質(zhì)量為30g ÷ 3mole- = 10g/mole-）
十字交叉法計(jì)算過程見圖.
可知金屬混合物中Mg、Al失去電子的物質(zhì)的量之比為1:2,而金屬M(fèi)g、Al物質(zhì)的量之比為1/2 : 2/3 = 3:4.
你還可以將這種算法擴(kuò)展到其它氧化還原反應(yīng),但須注意得到的是反應(yīng)物得到或失去電子的物質(zhì)的量之比,而非反應(yīng)物物質(zhì)的量之比.
用十字交叉法做題的好處是計(jì)算較快,不利的地方是一旦將算出的比值的意義搞錯(cuò),就會(huì)得到錯(cuò)誤答案.這樣的題其實(shí)也可以用代數(shù)的方法解決.
