公式如下：（括號內(nèi)為舉例,以下均以H2S為例）
k=m+n
當(dāng)k=2 sp雜化
k=3 sp2雜化
k=4 sp3雜化
其中n值為ABn中的n,與中心原子結(jié)合的原子數(shù)（此時n是H2S中的2）(中心原子：按字面意思理解,就是分子形成是被當(dāng)做中心的原子,H2S的中心原子為S)
m=(e-nd)/2
m：孤電子對數(shù)(指未成鍵電子）
e：中心原子價電子數(shù)（價電子數(shù)就是最外層電子數(shù),S的e=6）
n：和上面的n是同一個值
d：與中心原子結(jié)合的原子最多能接收的電子數(shù)（與中心原子結(jié)合的原子指H原子,最外層差1 個電子排滿,此處d=1）
于是,H2S的k=2+(6-2*1)/2=2
故H2S是sp3雜化
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1）硫化氫是SP3雜化（看樓主的問題,我還以為我算錯了,算了好幾遍）.
2）多原子物質(zhì)的中心原子在高中階段視為結(jié)合原子最多的物質(zhì),其實雜化類型應(yīng)該說“XYZ分子中的X原子是sp?雜化”.
3）多原子的雜化類型判斷（例O2F2）：與中心原子(O)直接結(jié)合的原子數(shù)n(一個O一個F,記為2）和硫孤電子對數(shù)m的和,即
k=m+n
當(dāng)k=2 sp雜化
k=3 sp2雜化
k=4 sp3雜化
（請參閱…………以上部分）
4）O2F2是sp3雜化,所以每個氧原子的成鍵都是正四面體型,鍵角就應(yīng)該是109.5°.