粗鹽中常含有氯化鈣,氯化鎂,硫酸鈉等雜質(zhì)．粗鹽提純得到氯化鈉晶體的流程如下
水 氫氧化鈉 試劑M 試劑N
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粗鹽--溶解 --除雜Ⅰ --除雜Ⅱ --除雜Ⅲ --操作X --溶液--后續(xù)操作--氯化鈉晶體
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不溶物
①為了使雜質(zhì)能夠完全被除去,對所加入試劑的量的要求是___稍過量___
②操作X是__過濾___
③加入試劑N可以除去的雜質(zhì)是__BaCl2和 CaCl2___
④后續(xù)操作是__加入過量稀鹽酸,蒸發(fā)__
①要使雜質(zhì)能夠完全被除去,加入試劑應(yīng)稍過量；
稍過量（合理答案均可）；
②操作X是將不溶物分離出來,可知是選用過濾的方法；
過濾；
③除去粗鹽中的氯化鈣,氯化鎂和硫酸鈉,除鈣離子用碳酸鈉,除去鎂離子用氫氧化鈉,除去硫酸根用氯化鋇,觀察流程圖可知先加入稍過量的氫氧化鈉除去氯化鎂,此時(shí)溶液中含有氯化鈣、硫酸鈉、氫氧化鈉雜質(zhì),然后加入稍過量的氯化鋇---試劑M除掉硫酸鈉,溶液中含有氯化鋇、氯化鈣雜質(zhì),加入試劑N--碳酸鈉除去氯化鋇、氯化鈣,過濾,所得溶液含有碳酸鈉雜質(zhì),可加入過量的稀鹽酸并加熱蒸發(fā)得到氯化鈉晶體（若碳酸鈉和氯化鋇的順序顛倒,則加入碳酸鈉除去氯化鈣,剩余雜質(zhì)碳酸鈉、硫酸鈉,再加入稍過量的氯化鋇,可將二者除去,但又會(huì)混入過量的氯化鋇,故不能顛倒）；
BaCl2和 CaCl2；
④除掉碳酸鈉可加入稍過量的稀鹽酸并加熱蒸發(fā)；
加入過量稀鹽酸,蒸發(fā)．
這些我都理解 但是我不明白過量的NaOH是在哪一步被除去的
水 氫氧化鈉 試劑M 試劑N 不溶物 分別對應(yīng) --除雜Ⅰ --除雜Ⅱ --除雜Ⅲ --操作X