首先,可以肯定地說,二者是不矛盾的.
我們可以這樣理解弱電解質(zhì)的電離平衡：在溶液體系中,弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率=陰陽離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率,即達(dá)到電離平衡.
稀釋溶液時,整個電離方程式中的各物質(zhì)濃度均下降,但弱電解質(zhì)分子的物質(zhì)的量此時不變（一定物質(zhì)的量的弱電解質(zhì)電離能力是一定的）,即弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率此刻不變,而離子濃度下降,陰陽離子碰面的幾率減小,即結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率降低.v電離＞v結(jié)合,故反應(yīng)向電離方向移動.
而增加弱電解質(zhì)時,弱電解質(zhì)的物質(zhì)的量瞬間增大,其電離速率增大,而陰陽離子的物質(zhì)的量濃度幾乎不變,碰面的幾率不發(fā)生變化,即結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率不變.v電離＞v結(jié)合,故反應(yīng)向電離方向移動.