初始狀態(tài)4 mol/LN2O5 密閉狀態(tài)
:N2O5(g) = N2O3(g) + O2(g) N2O3(g) = N2O(g) + O2(g）
初 時 4 0 0 0 0 0
反應(yīng)時 X X X Y Y Y
平衡時 4-X X-Y X+Y X-Y Y X+Y
K1=（X-Y)(X+Y)/(4-X) K2=Y(X+Y)/(X-Y)
反正就是根據(jù)物質(zhì)守恒,把握反應(yīng)過程中量的變化
加熱 N2O5 時發(fā)生以下兩個分解反應(yīng):N2O5(g)N2O3(g)+O2(g) N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在1L密閉容器中加熱 4 mol N2O5 .
加熱 N2O5 時發(fā)生以下兩個分解反應(yīng):N2O5(g)N2O3(g)+O2(g) N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在1L密閉容器中加熱 4 mol N2O5 .
設(shè)反應(yīng)了Xmol N2O5 Ymol N2O3 只用X、Y 和4 表示上述兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)、、
設(shè)反應(yīng)了Xmol N2O5 Ymol N2O3 只用X、Y 和4 表示上述兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)、、
化學(xué)人氣：505 ℃時間：2020-05-23 20:55:54
優(yōu)質(zhì)解答
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