由題可知,參與反應的Mg與HNO3的物質的量之比是2：5
因此,將題目視為2個Mg原子與5個HNO3分子反應的話,則
Mg一定被氧化為Mg（2+）,反應后共失去4個電子；
N（5+）則有部分被還原,一部分仍以NO3（-）的形式存在；
但由于反應后只有2個Mg(2+)所以應有4個N（5+）未被還原,反之就有一個被還原,N（5+）共得到Mg（2+）失去的4個電子變?yōu)镹（+）
所以答案只能是化學式內只有N（+）或所有N元素化合價的平均值為+1的答案：CD了
[高一化學題]求助解題思路和具體過程
[高一化學題]求助解題思路和具體過程
用0.4mol的鎂與稀硝酸反應,消耗硝酸1mol,則被還原的產物可能是 ?
A.NO B.NO2 C.N2O D.NH4NO3
答案是CD
用0.4mol的鎂與稀硝酸反應,消耗硝酸1mol,則被還原的產物可能是 ?
A.NO B.NO2 C.N2O D.NH4NO3
答案是CD
化學人氣：222 ℃時間：2020-03-23 13:05:07
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