這道題的理論有三個,一是離子晶體的熔點高于分子晶體,
所以NaCl,KBr和MgO肯定要高于HCl、HI和I2；
第二個是,離子晶體的離子吸引力越大,則熔點越高,MgO是2價,顯然吸引力最大,NaCl的離子半徑比KBr要小,所以吸引力大于KBr,所以MgO＞NaCl＞KBr；
第三個是分子晶體靠的是分子間的吸引力,一般而言,分子量越大,熔點越高,所以I2＞HI＞HCl；
合起來就是MgO＞NaCl＞KBr＞I2＞HI＞HCl
氯化鈉,氯化氫,碘化氫,氧化鎂,溴化鉀,碘單質(zhì)熔點高低及解釋
氯化鈉,氯化氫,碘化氫,氧化鎂,溴化鉀,碘單質(zhì)熔點高低及解釋
化學人氣：634 ℃時間：2020-04-09 06:31:09
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