1、水分子中的氧原子采取不等性的sp3雜化.即雖然O原子的外層電子構(gòu)型為2s2 2p4,成鍵時(shí)也“混合”為4個(gè)sp3雜化軌道,但是其中2個(gè)軌道中各有一個(gè)未成對(duì)的電子,另兩個(gè)軌道中則各有一對(duì)孤對(duì)電子.2個(gè)未成對(duì)電子分別與2個(gè)氫原子的1s電子成鍵,兩對(duì)孤對(duì)電子靠近O原子,使得施加同性相斥力而影響O—H鍵,將其夾角壓縮到104.5度.
2、CO分子中碳原子與氧原子間形成三重鍵,即一個(gè)σ鍵,兩個(gè)π鍵.與N2分子不同的是,其中一個(gè)π鍵是配鍵,這對(duì)電子是由氧原子單方面提供的.因此兩種寫法中其一要用箭頭表示其中一對(duì)電子（下）,或者采用另一種的離域大π鍵的寫法（上）.
3、HgCl2是以共價(jià)鍵結(jié)合的分子,其空間構(gòu)型為直線形.Hg—Cl鍵長229pm.
4、CaC2是離子晶體,高中化學(xué)中即讓寫此物質(zhì)的電子式,因此不再多說.
5、氣態(tài)SO2分子構(gòu)型為V型.在分子中硫原子以2個(gè)sp2雜化軌道分別與兩個(gè)氧原子形成σ鍵,而另一個(gè)sp2雜化軌道上則保留1對(duì)孤對(duì)電子.硫原子的未參與雜化的p軌道上的2個(gè)電子與2個(gè)氧原子的未成對(duì)p電子形成三中心四電子的離域大π鍵（寫作∏3 4（3位于字母的右下標(biāo),4位于字母的右上標(biāo),下同））.鍵角OSO為119.5度,S—O鍵長143pm.
6、SO3分子構(gòu)型為平面三角.在分子中硫原子以sp2雜化軌道與3個(gè)氧原子形成3個(gè)σ鍵,此外還以pd2雜化π軌道與3個(gè)氧原子形成垂直于分子平面的四中心六電子的離域大π鍵（寫作∏4 6）.在大π鍵中,有3個(gè)電子來自硫原子,而另外3個(gè)電子分別來自3個(gè)氧原子.鍵角OSO為120度,硫氧鍵長143pm,比S—O單鍵（155pm）短,故具有雙鍵特征.
