能啊 高錳酸鉀將甘油氧化成水和二氧化碳,同時生成二氧化錳
]高錳酸鉀與甘油的放熱反應 [原理]在一小堆紫色固體上,滴加約1mL液體.稍等片刻,發(fā)生白煙和紫色的火焰.等待時間的長短隨固體粉碎程度的不同而異.[用品]高錳酸鉀（晶體）三份,每份5g甘油（丙三醇）,滴瓶,滴管2支90mm蒸發(fā)皿 2只100mm研缽和杵 一副角匙 1只[操作]A．在蒸發(fā)皿的中心倒一小堆5g高錳酸鉀結晶.用角匙使小堆的中央凹陷下去,便于甘油對固體的滲透.用滴管小心地向凹陷處滴加約1mL甘油.數(shù)秒鐘之后,出現(xiàn)一股白煙,而后是劈劈啪啪的爆裂聲、火星和紫色的火焰.燃燒持續(xù)到甘油耗盡.產(chǎn)物是灰色的固體,局部帶有綠色.B．表面積對反應速率的影響可以用兩小堆顆粒大小不同的高錳酸鉀來演示.一堆是結晶,另一堆則是5g結晶用研缽和杵磨面成的細粉末.用角匙使每堆的中央凹陷下去.同時在兩堆上滴加甘油.高錳酸鉀與甘油的反應為：粉末狀的比大顆粒結晶狀的快.[備注]1·危險點·本反應產(chǎn)生火焰和火星,且不時地從反應處爆出幾顆高錳酸鉀固體落到數(shù)厘米遠處.在處理高錳酸鉀時要十分謹慎.不論是溶液或固體狀態(tài),若與有機物質或其他易氧化物質接觸都可能發(fā)生爆炸.2·后處理·未反應的KMnO4和產(chǎn)物KMnO4都可用過量的水沖洗.不溶性殘渣可丟入廢物箱內.用水沖洗掉可溶性物質之后,蒸發(fā)皿中的任何不溶性的錳氧化物可用硫酸亞鐵銨和稀硫酸配成的糊擦掉.3·討論·本演示實驗闡述了自然作用.使用KMnO4的甘油氧化反應開始時是比較慢的,而后被本體系產(chǎn)生的熱量加速,最后著火,本演示實驗還闡明了表面積的增加對非均相反應速率的影響.本演示實驗包含著多種反應已被一一列舉,其中包括：三價氧化錳Mn2O3是黑色的,K2CO3是白色的.對略帶綠色晶體的固體殘渣的檢驗表明,有其他產(chǎn)物形成.在殘渣中加水生成深綠溶液和不溶性殘渣.推想此綠色是由于KMnO4所致,深色不溶性固體含有Mn2O3和/或MnO2.