差量發(fā)就是在化學(xué)反應(yīng)中找出同態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量差,這個(gè)質(zhì)量差也和其他物質(zhì)的量的變化成比例關(guān)系,這就是差量法,它不只是研究固體的減少,增多也可以,同時(shí)氣體或液體都可以用的
例如將鐵片插入硫酸銅溶液中,如果考慮固體的質(zhì)量那么一定會(huì)增加,根據(jù)方程式,56份質(zhì)量的鐵會(huì)產(chǎn)生64份質(zhì)量的銅,所以固體質(zhì)量是增加的,增加8份,也就是說如果固體質(zhì)量增加8份的話一定有56份質(zhì)量的鐵反應(yīng)了,同時(shí)產(chǎn)生了64份質(zhì)量的銅
Fe+CuSO4 ==FeSO4+Cu 固體質(zhì)量增加M
56 64 8
如果考慮溶液的質(zhì)量,那么56份質(zhì)量的鐵進(jìn)入溶液出來64份質(zhì)量的銅,溶液質(zhì)量是減少的,減少8份,也就是說溶液質(zhì)量減少8份的話,一定有56份質(zhì)量的鐵反應(yīng)了,同時(shí)產(chǎn)生了64份質(zhì)量的銅.
Fe+CuSO4 ==FeSO4+Cu 溶液質(zhì)量減少M(fèi)
56 64 8
對(duì)于氣體也可以用差量法,比如一氧化碳還原氧化銅,可以用氣體質(zhì)量增加量來計(jì)算的
如一氧化碳和二氧化碳的混合氣體10g通過灼熱的氧化銅,充分反應(yīng)后氣體質(zhì)量增加了3.2g求混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量比
根據(jù)差量發(fā)有:設(shè)混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為x
CO+ CuO =△=Cu + CO2 氣體質(zhì)量增加M
28 44 16
x 3.2g
28/x=16/3.2g
x=5.6g 那么二氧化碳的質(zhì)量=10g-5.6g=4.4g
比為56:44能不能具體的幫我講件我補(bǔ)充的問題好! 如果天平想平衡,那么加入的金屬和產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量差一定相等,那么假設(shè)質(zhì)量都增加54g,則 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 質(zhì)量增加M Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 質(zhì)量增加M 56254242 22x54g y54g56/x=54/54g 24/y=22/54gx=56gy=24*54/22=12*54/11g x:y=56g:12*54/11g= 154:171額，答案上寫的是77比81啊對(duì),著急!我算錯(cuò)了最后一步比的時(shí)候約分錯(cuò)了.是77:81