A、NaHCO₃少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O+NaOH，NaHCO₃過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，則不能用同一離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；
B、無(wú)論量的多少都只發(fā)生Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，則能用同一離子方程式表示，故B正確；
C、HCl少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HCl+Na₂CO₃═NaHCO₃+NaCl，HCl過(guò)量時(shí)發(fā)生2HCl+Na₂CO₃═NaCl+CO₂↑+H₂O，所以不能用同一離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；
D、NaOH少量，反應(yīng)生成水、碳酸鈣、碳酸氫鈉，而NaOH過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，產(chǎn)物不同，不能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示，故D錯(cuò)誤；
故選B．