A．Cl2少量時，只有亞鐵子被氧化，Cl2過量時，亞鐵離子與溴離子均被氧化，則不能用同一離子方程式表示，故A不選；
B．無論量的多少都只發(fā)生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，則能用同一離子方程式表示，故B選；
C．HCl少量時，發(fā)生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl過量時發(fā)生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，則不能用同一離子方程式表示，故C不選；
D．NaHCO3少量時，發(fā)生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3過量時發(fā)生
2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，則不能用同一離子方程式表示，故D不選；
故選B．
下列各組在溶液中反應，不管反應物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（ ?。?A.FeBr2與Cl2 B.Ba（OH）2與H2SO4 C.HCl與Na2CO3 D.NaHCO3與Ca（OH）2
下列各組在溶液中反應，不管反應物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（ ?。?br/>A. FeBr2與Cl2
B. Ba（OH）2與H2SO4
C. HCl與Na2CO3
D. NaHCO3與Ca（OH）2
B. Ba（OH）2與H2SO4
C. HCl與Na2CO3
D. NaHCO3與Ca（OH）2
化學人氣：979 ℃時間：2020-05-16 07:42:34
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