加入等質(zhì)量的CaCO3即可,用差量發(fā)計(jì)算：因?yàn)樯褻aO和HCl反應(yīng)增加的質(zhì)量就是生石灰CaO的質(zhì)量,而CaCO和HCl反應(yīng)增加的質(zhì)量是CaCO3減去二氧化碳CO2的質(zhì)量,增加了56,石灰CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是56相等,所以CaCO3和生石灰CaO質(zhì)量相等即可.我已經(jīng)提高了懸賞分 你能不能說(shuō)仔細(xì)店 我不明白不好意思，我上邊說(shuō)錯(cuò)了是等摩爾質(zhì)量的CaCO3才行，這個(gè)你可能不理解，就是說(shuō)假設(shè)加入56g的CaO ，就加入100g的CaCO3，即加入質(zhì)量比等于二者的分子質(zhì)量的比，這樣兩邊就平衡，我詳細(xì)給你說(shuō)說(shuō)吧左邊的反應(yīng)方程式：CaO + 2HCl==CaCl2+H2O ，這個(gè)反應(yīng)是不是沒(méi)有氣體產(chǎn)生，所以反應(yīng)后增加的質(zhì)量是CaO的質(zhì)量，針對(duì)方程式而言增加的是CaO的分子質(zhì)量即56，這步明白吧？右邊的反應(yīng)方程式：CaCO3+ 2HCl==CaCl2+H2O+CO2，該反應(yīng)有氣體CO2產(chǎn)生，所以反應(yīng)后增加的質(zhì)量為CaCO3質(zhì)量減去CO2的質(zhì)量，針對(duì)方程式而言增加的是CaCO3分子質(zhì)量減去CO2的分子質(zhì)量即100-44=56，這步明白了吧？舉個(gè)例子，所以左邊加入56g的CaO和右邊加入100g的CaCO3都是燒杯增加了56g的質(zhì)量。這個(gè)其實(shí)是化學(xué)中的差量法，你們老師會(huì)給你們講的。這下明白了吧？我都打了三遍，電腦死了兩次，郁悶。。。