在托盤天平的兩邊各放置一只燒杯,燒杯內(nèi)分別盛有質(zhì)量相等的同種鹽酸（鹽酸均過量）,調(diào)節(jié)天平至平衡.現(xiàn)向左邊燒杯中投入純鋅7.8克,若要使反應(yīng)后天平仍保持平衡,右邊的繞杯中應(yīng)加入多少克碳酸鈣固體?速度點,詳細(xì)點,最好把式子列一下,感激不盡!今天
在托盤天平的兩邊各放置一只燒杯,燒杯內(nèi)分別盛有質(zhì)量相等的同種鹽酸（鹽酸均過量）,調(diào)節(jié)天平至平衡.現(xiàn)向左邊燒杯中投入純鋅7.8克,若要使反應(yīng)后天平仍保持平衡,右邊的繞杯中應(yīng)加入多少克碳酸鈣固體?速度點,詳細(xì)點,最好把式子列一下,感激不盡!今天作業(yè),快點...
物理人氣：213 ℃時間：2019-08-20 15:26:51
優(yōu)質(zhì)解答
7.8gZn是0.12mol,生成0.12molH2,即跑出去0.24g的H2設(shè)鹽酸質(zhì)量為m,則左邊托盤質(zhì)量是m+7.8-0.24=m+7.56設(shè)右邊加入x克CaCO3,即x/100 mol,生成x/100 molCO2,即跑掉44x/100=0.44x 克CO2則m+x-0.44x=m+7.56,x=13.5即加入13...麻煩說另一個辦法。。我才初三，沒學(xué)mol..，需要用到化學(xué)式是Zn+2Hcl=Zncl2+H2↑那就這樣，用質(zhì)量算：Zn+2Hcl=Zncl2+H2↑65 27.8x65:7.8=2:x，解得x=0.24另一個：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 10044x0.44x然后呢。。最后答案。。第二個方程解出來是多少？然后答案怎么算出13.5。。。具體點，謝謝左邊托盤質(zhì)量是m+7.8-0.24=m+7.56右邊加進去x克碳酸鈣，跑走了0.44x的二氧化碳，所以右邊的質(zhì)量是m+x-0.44x=m+0.56x兩邊質(zhì)量相等：m+0.56x=m+7.56，解出x=13.5
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