PH=8即溶液中氫離子濃度的負對數(shù)等于8.
題目應為：等濃度等物質(zhì)的量的HA與NaOH反應,的溶液PH=8.求C(OH)-C(HA)
等濃度等物質(zhì)的量的HA與NaOH反應,恰好中和生成NaA的溶液.根據(jù)質(zhì)子守恒可知C(OH-)=C(HA)+C(H+),
則 C(OH)-C(HA)=C(H+)=10……-8為什么不可以把HA當作水解出來的OH，用現(xiàn)在的減水解出來的得水解之前的OH，得結(jié)果10的負7次?，(不考慮物料守恒)不要把簡單問題復雜化，盡量吧復雜問題簡單化。記得水的電離平衡與弱離子的水解平衡均是動態(tài)平衡，且互相影響，直到建立起平衡數(shù)據(jù)相對穩(wěn)定。