HA和NAOH反應后的PH值是9,為什么說水電離出來的c(OH-)是10^-5?
HA和NAOH反應后的PH值是9,為什么說水電離出來的c(OH-)是10^-5?
PH等于9不是可以說明水電離的(H+)是10^-9嗎?然后水電離的H+濃度和OH-濃度不是相等嗎?
PH等于9不是可以說明水電離的(H+)是10^-9嗎?然后水電離的H+濃度和OH-濃度不是相等嗎?
化學人氣：448 ℃時間：2020-03-18 18:26:41
優(yōu)質解答
如果是完全反應,那么溶液中只有NaA（不考慮水解的話）,此時溶液中的H+和OH-都是水提供的,但是水電離出的H+中,一部分被A-離子結合了（水解）,導致H+的濃度減小,但是與此同時OH-量并沒有改變,因此此時的H+濃度并不能代表水的電離程度,而OH-濃度才代表這水的電離程度PH等于9不是可以說明水電離的(H+)是10^-9嗎？那這句話有錯嗎？那個10^-9是剩余的H+濃度，不是水電離出的總H+濃度就好比說，某人一個月工資5000，花了3000，剩2000。雖然此人一個月后只剩下了2000，但是他確實一個月掙了5000
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