ph為11,可知溶液呈堿性,溶液中水電離生成H+,OH-,另外NaOH電離生成OH-,由于NaOH為強堿,在水中完全電離,可電離出大量OH-,所以可以近似為溶液中OH-完全由NaOH電離,H+完全由水電離
NaOH電離的OH-濃度：ph為11所以H+濃度為10^(-11),那么OH-濃度可求為10^(-14)/10^(-11)=10^(-3)mol/L
水中有OH-濃度為0.003mol/L,水的離子積常數(shù)25℃時為10^(-14)mol/L,所以水電離H+濃度為10^(-14)/10^(-3)=10^(-11)mol/L
H2O=OH- +H+,因此可知水電離的H+濃度永遠等于OH-濃度,所以水電離的OH－濃度為10^(-11)mol/L
所以NAOH電離出的OH－濃度與水電離的OH－濃度之比是;0.003/10^(-11)=10^8