方程式為 CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3
反應(yīng)生成NH4HCO3的物質(zhì)的量 = 0.9 mol,質(zhì)量 = 0.9 * (14+1*4+1+12+3*16) = 71.1 g,
消耗CO2的物質(zhì)的量 = 0.9 mol,質(zhì)量 = 0.9 * 44 = 39.6 g
生成NH4HCO3沉淀的質(zhì)量 = 63+39.6-36.6 = 66 g
所以 36.6 g濾液中溶解NH4HCO3的質(zhì)量為 71.1-66 = 5.1 g
即 36.6 - 5.1 = 31.5 g水中溶解NH4HCO3的質(zhì)量為 5.1 g
溶解度 = 5.1/31.5 * 100 = 16.2 g
因此10℃時,NH4HCO3的溶解度是 16.2 g
化學(xué)溶解度問題
化學(xué)溶解度問題
10℃時,含0.9mol氨水質(zhì)量為63g,將該溶液中通入足量二氧化碳至反應(yīng)完全（生成一種鹽）,過濾,得到濾液36.6g,反映的化學(xué)方程式為------,則10℃該鹽的溶解度為------
10℃時,含0.9mol氨水質(zhì)量為63g,將該溶液中通入足量二氧化碳至反應(yīng)完全（生成一種鹽）,過濾,得到濾液36.6g,反映的化學(xué)方程式為------,則10℃該鹽的溶解度為------
化學(xué)人氣：573 ℃時間：2020-06-05 02:06:37
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